Numero atómico (Z).
Todos los átomos su pueden identificar por el numero de protones que contienen.El Numero atómico Z, es el numero de protones en el núcleo del átomode un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igualal número de electrones, de manera que el número atómicotambién indica el número de electrones presentes en un átomo.La identidad química de un átomo queda determinada por su númeroatómico. Por ejemplo el número del sodio (Na) es 11. Esto quieredecir que cada átomo neutro de sodio tiene 11 protones y 11 electrones.O también puede ser visto desde el punto de vista que cada átomoen el universo que contenga 11 protones se llama “sodio”.
Masa atómica (A).
El número de masa es el número total de protones y neutrones presentesen el núcleo de un átomo de un elemento. Existe un excepciónde la forma más común del hidrogeno, que tiene un protóny no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tantoprotones como neutrones. El número de masa esta dado por:
A= Z + Nº de N
Numero masico (A)= numero atómico (Z) + numero de neutrones (N)
Numero de masa = numero de protones + numero de neutrones.
La expresión dada es sirve para calcular tanto el numero de masa comotambién el numero atómico.
El numero de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el numerode masa y el numero atómico (A-Z). Por ejemplo, el numero de masa delfluor es 19 y su numero atómico es 9 lo que quiere decir que tiene 9 protonesen el núcleo. Así, el numero de neutrones en un átomo defluor es 19-9= 10.
El número atómico (Z) y el número de masa (A), se denotande la siguiente manera (X representa cualquier elemento):See AlsoEL NÚMERO ATÓMICO Y EL NÚMERO MÁSICO| UNED AbiertaEstructura atómicaPropiedades de los átomos
Imagen 3: la imagen nos representa de manera como identificar el Z y A, de cada elemento.
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Es importante mencionar que no todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tienen dos o más isótopos, un isotopo es un átomo que tiene el mismo número atómico pero diferente número masico. Por ejemplos existen tres isótopos del hidrogeno. (Ver imagen 3)
Imagen 4: Isótopos del hidrogeno.
El número de neutrones puede variar, lo que da lugar a isótopos que tienen el mismo comportamiento químico pero diferente masa. Los isótopos del hidrógeno son el protio (sin neutrones), el deuterio (un neutrón) este isotopo es utilizado en reactores nucleares y en bombas atómicas. Y el tritio (dos neutrones), carece las propiedades del las propiedades necesarias para tales aplicaciones. El hidrogeno es el único que tiene un nombre distinto para cada uno de sus isótopos, los isótopos de los demás elementos como por ejemplo del uranio otro elemento con características radiactivas sus isótopos se llaman uranio-235 y uranio-238.
Electronegatividad.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace químico. Los valores de la electronegatividad de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica, a medida que aumenta el número de electrones de valencia y disminuye el tamaño de los átomos. El flúor, de afinidad electrónica muy elevada, y cuyos átomos son pequeños, es el elemento más electronegativo y, en consecuencia, atrae a los electrones muy fuertemente. Dentro de un grupo, la electronegatividad disminuye, generalmente, al aumentar el número y el radio atómicos. El cesio, el elemento representativo de mayor tamaño y de menor energía de ionización, es el menos electronegativo de estos elementos. Un átomo electronegativo tiende a tener una carga parcial negativa en un enlace covalente, o a formar un ion negativo por ganancia de electrones. Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
Los elementos con electronegatividad alta tienen más tendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad baja. La electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización.
Imagen 5: electronegatividad de los elementos comunes. Los valores de la electronegatividad de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica.
