Formulación_química (2024)

Formulación química es la encargada de regular las convenciones a emplear en la utilización de fórmulas químicas. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices, correspondiéndose los símbolos con los de los elementos que formen el compuesto químico a formular y los subíndices con las necesidades de átomos de dichos elementos para alcanzar la estabilidad molecular. Así, sabemos que una molécula descrita por la fórmula H₂SO₄ posee dos átomos de Hidrógeno, un átomo de Azufre y 4 átomos de Oxígeno.

Nomenclaturas de la IUPAC

Las maneras de formular un compuesto tienen que ser aceptadas por la IUPAC, "International Union of Pure and Applied Chemistry" Existen tres formas de nombrar una fórmula química:

• Nomenclatura sistemática, la cual se vale de los prefijos numerales griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-, etc, para nombrar el número de átomos de cada elemento en la molécula.
• Nomenclatura de Stock, utilizada con elementos que pueden usar distintos estados de oxidación, y caracterizada por incluir la valencia con la que actúa el elemento entre paréntesis y en números romanos.
• Nomenclatura clásica o tradicional, la cual se vale de los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, según la valencia con la que actúen los elementos.

Así, por ejemplo, la fórmula Fe₂O₃ podemos nombrarla respectivamente:

• Trióxido de dihierro
• Óxido de hierro (III)
• Óxido férrico

Y la fórmula FeO podemos nombrarla respectivamente:

• Monóxido de hierro
• Óxido de hierro (II)
• Óxido ferroso

Sin embargo esto resulta demasiado general como para poder formular cualquier compuesto. Por lo cual procederemos a explicar cómo se formulan.

Formulación básica

Formulación inorgánica

Las normas que se exponen en este apartado son adecuadas para compuestos no basados en el carbono (esto no quiere decir que no tengan carbono, tómese como ejemplo CO₂ o dióxido de carbono)

Para indicar en el nombre de una sustancia el número de átomos o grupos de átomos de una fórmula se van a emplear en ocasiones prefijos numerales griegos. Tales son:

• mono: 1
• di: 2
• tri: 3
• tetra: 4
• penta: 5
• hexa: 6
• hepta: 7
• octa: 8
• nona: 9
• deca: 10
• undeca: 11
• dodeca: 12

Etc.

En el caso de que tales números hagan referencia a un grupo de átomos se emplean los siguientes prefijos multiplicativos griegos:

• bis: 2
• tris: 3
• tetraquis: 4
• pentaquis: 5
• hexa/hepta/octaquis: 6, 7, 8, etc...

Óxidos

Son compuestos binarios (formado por dos elementos) que se componen del elemento oxígeno y cualquier otro (salvo el flúor).

Sus fórmulas se escriben siempre con el símbolo del oxígeno a la derecha y el del otro elemento a la izquierda, por ser el oxígeno el elemento más electronegativo de la Tabla Periódica. Es una excepción el flúor, que por ser más electronegativo que el oxígeno se escribe a su derecha, y el compuesto formado NO SE DENOMINA ÓXIDO. Se intercambian los estados de oxidación de los elementos y se colocan como subíndices, y si es posible se simplifican.

Se emplean las siguientes normas de nomenclatura:

• Nomenclatura sistemática: Se escribe "Óxido de" y el nombre del elemento (tanto de un metal como de un no metal). Delante de la palabra "óxido" y del nombre del elemento se colocan los prefijos numerales griegos "mono", "di", etc, indicando el número de átomos en la fórmula. Si no hay posibilidades de duda (si no hay más óxidos del elemento) el prefijo "mono" se omite.

Óxido de diplata = Ag₂OTrióxido de dialuminio = Al₂O₃Óxido de dicobre = Cu₂O (El cobre tiene estado de oxidación (+1))Óxido de monocobre = CuO (El cobre tiene estado de oxidación (+2))

• Nomenclatura de Stock: Se escribe "Óxido de" y el nombre del elemento (tanto de un metal como de un no metal). Si el elemento puede actuar con varios números de oxidación, se escribe el número de oxidación que usa sin signo, en números romanos y entre paréntesis. Para el oxígeno no se pone.

Óxido de cloro(III) = Cl₂O₃Óxido de azufre(VI) = SO₃

• Nomenclatura tradicional o clásica: Se usa la palabra "óxido" si el elemento unido al oxígeno es un metal o "anhídrido" o "anhidrido" si es un no metal. Se sigue con el nombre del elemento unido al oxígeno modificado con una serie de prefijos y sufijos, según los posibles estados de oxidación.

Si el elemento sólo actúa con un estado de oxidación no se modifica el nombre.Óxido de aluminio = Al₂O₃

Si el elemento puede actuar con dos estados de oxidación, el nombre del elemento se termina en -oso cuando usa el estado de oxidación más bajo, y en -ico cuando usa el más alto.

Óxido ferroso = FeO

Óxido férrico = Fe₂O₃

Los nombres de los compuestos del hierro son a veces irregulares por derivar del término latino ferrum, en vez del español hierro. Lo mismo sucede con el azufre, en latín sulphur, y con otros elementos.

Si el elemento puede actuar con tres estados de oxidación, el nombre del elemento comienza con hipo- y termina en -oso cuando usa el estado de oxidación más bajo, termina en -oso cuando usa el intermedio, y acaba en -ico cuando emplea el más alto.

Anhidrido hiposulfuroso = SO

Anhídrido sulfuroso = SO₂

Anhidrido sulfúrico = SO₃

Si el elemento puede actuar con cuatro estados de oxidación, las combinaciones son hipo-oso, -oso, -ico y per-ico, desde el menor estado de oxidación al mayor.

Anhidrido hipocloroso = Cl₂O

Anhídrido cloroso = Cl₂O₃

Anhidrido clórico = Cl₂O₅

Anhídrido perclórico = Cl₂O₇

Cuando el flúor de combina con el oxígeno forma un compuesto de fórmula OF₂ que en la nomenclatura sistemática se llama difluoruro de oxígeno y en las de Stock y clásica fluoruro de oxígeno.

Hidruros

• Hidruros metálicos: se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.

En estos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.

Los metales actúan con su habitual estado de oxidación. Por ejemplo: el sodio con +1, el calcio con +2.

Obsérvese que en todos los hidruros metálicos el Hidrógeno se escribe a la derecha y el metal se escribe a la izquierda.

• Hidruros volátiles: estos compuestos están unido por enlances covalentes no polares. Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B.

• Haluros de hidrógeno o ácidos hidrácidos: los ácidos están dividos en dos grupos:

• Hidrácidos: están formados por Hidrógeno(H) y un elemento de los grupos de la tabla periódica 16 y 17. Ejemplo: (HCl)->Ácido clorhídrico (HF)->Ácido fluorhídrico

Oxoácidos

Están formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) en disolución acuosa produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos:

 *Grupo 1 (1 H): Grupo de Cloro, Bromo, Yodo, Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio (los tres últimos con el prefijo meta).

 ÁCIDO ANIÓN HXO Ácido hipo...oso. XO¯ Hipo...ito. HXO2 Ácido .......oso. XO2¯ .......ito. HXO3 Ácido .......ico. XO3¯ .......ato. HXO4 Ácido per....ico. XO4¯ Per....ato.

 HIO Ácido hipoyodoso. IO¯ Hipoyodito. HNO2 Ácido nitroso. NO2¯ Nitrito. HPO3 Ácido metafosfórico. PO3¯ Metafosfato. HBrO4 Ácido perbrómico. BrO4¯ Perbromato.

 *Grupo 2 (2 H): Grupo de Azufre, Selenio y Teluro.

 ÁCIDO ANIÓN H2XO2 Ácido hipo...oso. XO2²¯ Hipo...ito. H2XO3 Ácido .......oso. XO3²¯ .......ito. H2XO4 Ácido .......ico. XO4²¯ .......ato. 

 H2SO2 Ácido hiposulfuroso. SO2²¯ Hiposulfito. H2SeO3 Ácido selenioso. SeO3²¯ Selenito. H2SO4 Ácido sulfúrico. SO4²¯ Sulfato. H2TeO4 Ácido telúrico. TeO4²¯ Telurato.

 *Grupo 3 (3 H): Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Con prefijo orto o sin prefijo).

 ÁCIDO ANIÓN H3XO2 Ácido (orto)hipo...oso. XO2³¯ (orto)hipo...ito. H3XO3 Ácido (orto).......oso. XO3³¯ (orto).......ito. H3XO4 Ácido (orto).......ico. XO4³¯ (orto).......ato. 

 H3SbO2 Ácido (orto)hipoantimonioso. SbO2³¯ (orto)Hipoantimonito. H3AsO3 Ácido (orto)arsenioso. AsO3³¯ (orto)Arsenito. H3PO4 Ácido (orto)fosfórico. PO4³¯ (orto)Fosfato.

 *Grupo 4 (4 H): Grupo de Fósforo, Arsénico y Antimonio. (Con prefijo piro o di).

 ÁCIDO ANIÓN H4X2O3 Ácido dihipo...oso o pirohipo.......oso. X2O34¯ dihipo.......ito o pirohipo...ito. H4X2O5 Ácido di.......oso o piro.......oso. X2O54¯ di.......ito o piro.......ito. H4X2O7 Ácido di.......ico o piro.......ico. X2O74¯ di.......ato o piro.......ato. 

 H4Sb2O3 Ácido dihipoantimonioso o piroantimonioso. Sb2O34¯ dihipoantimonito o piroantimonito. H4As2O5 Ácido diarsenioso o piroarsenioso. As2O54¯ diarsenito o piroarsenito. H4P2O7 Ácido difosfórico o pirososfórico. P2O74¯ difosfato o pirofosfato.

Existen otros ácidos que de la manera que están clasificados arriba no encajan en la plantilla y podríamos llamarlos "irregulares":

 *Con Boro:

 HBO2 Ácido metabórico. BO2¯ Metaborato. H3BO3 Ácido ortobórico. BO3³¯ Ortoborato.

 *Con Azufre:

 H2S2O7 Ácido disulfúrico o pirosulfúrico. S2O7²¯ Disulfato o pirosulfato. H2S2O8 Ácido peroxodisulfúrico o peroxopirosulfúrico. S2O8²¯ Peroxodisulfato o peroxopirosulfato. H2SO5 Ácido peroxosulfúrico. SO5²¯ Peroxosulfato. H2S2O3 Ácido tiosulfúrico. S2O3²¯ Tiosulfato.

 *Con Silicio:

 H2SiO3 Ácido metasilícico o silícico. SiO3²¯ Metasilicato o silicato. H4SiO4 Ácido ortosilícico. SiO4²¯ Ortosilicato.

 *Con Carbono:

 H2CO3 Ácido carbónico. CO3²¯ Carbonato.

 *Con Carbono Y Nitrógeno:

 HOCN Ácido ciánico. OCN¯ Cianato. HSCN Ácido tiociánico. SCN¯ Tiocianato.

 *Con Manganeso:

 H2MnO4 Ácido mangánico. MnO4²¯ Manganato. HMnO4 Ácido permangánico. MnO4¯ Permanganato.

 *Con Cromo:

 H2CrO4 Ácido crómico. CrO4²¯ Cromato. H2Cr2O7 Ácido dicrómico. Cr2O7²¯ Dicromato.

 *Otro importante es el Ácido acético o etanoico con el acetato o etanoato CH3-COO¯

Como ya hemos visto los oxoácidos tienen aniones que se forman al perder todos los hidrógenos que tenían pero tambien pueden perder sólo 2 ó sólo 3. Por ejemplo el Ácido sulfúrico (H₂SO₄) puede perder los 2 ó sólo 1 hidrógeno, si pierde los 2 el anión se llamará sulfato (SO₄²¯) pero si sólo pierde 1 se llamará hidrogenosulfato (HSO₄¯) que es un ANIÓN ÁCIDO y tiene carga. El Ácido difosfórico (H₄P₂O₇) puede perder los 4: difosfato (P₂O₇⁴¯), 3: hidrogenodifosfato (HP₂O₇³¯), 2: dihidrogenofosfato (H₂P₂O₇²¯), 1: trihidrogenofosfato (H₃P₂O₇¯).Del Ácido carbónico se puede formar un anión ácido: el hidrogenocarbonato (HCO₃¯) aunque la IUPAC también acepta el término bicarbonato.

 *Sales Ternarias

 Las Sales Ternarias no son más que la combinación de un anión o anión ácido con otro elemento. Ejemplos:

 Ca(IO)2 Hipoyodito de calcio. Ca(HCO3)2 Hidrogenocarbonato de calcio. AlSbO3 Ortoantimonito de aluminio. Pb(H2As2O7)2 Dihidrogenopiroarseniato de plomo(IV). CaS2O3 Tiosulfato de calcio. CsH3SiO4 Trihidrogenoortosilicato de cesio.

 *Iones Poliatómicos Especiales de Uso Frecuente:

 NH4+ Catión amonio. CN- Cianuro. Hg22+ Catión mercurioso. OCN- Cianato. O22- Peróxido. SCN- Tiocianato. S22- Disulfuro. MnO42- Manganato. S32- Trisulfuro. MnO4- Permanganato. Sn2- Polisulfuro. CrO42- Cromato. C22- Acetiluro. Cr2O72- Dicromato. OH- Hidróxido. CH3-COO- Acetato.

Hidrácidos

Son ácidos formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X). En la nomenclatura se escribe el Ácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no no habría diferencia entre las substancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:

 HF (aq) Ácido fluorhídrico. H2S (aq) Ácido sulfhídrico. HBr(aq) Ácido bromhídrico. H2Se (aq) Ácido selenhídrico. HI (aq) Ácido yodhídrico. H2Te (aq) Ácido telurhídrico.

El ácido sulfhídrico produce el sulfuro y el hidrogenosulfuro o bisulfuro (HS). Si estos compuestos no se encuentran en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal: Sulfuro de hidrógeno...

El Ácido cianhídrico (HCN) produce el anión cianuro (CN¯).

Formulación orgánica

Existen una gran variedad de compuestos orgánicos que se componen fundamentalmente por carbono C e hidrógeno H principalmente, también contienen oxígeno O, nitrógeno N ó fósforo P.

Enlaces externos

julian C ibarra Quintero